Виды деятельности обучающихся

Планируемый результат

1.Постановка целей и задач. Мотивация учебной деятельности

Слайд 1 (см. Приложение 1)

Слайд 2

Цвета радуги, цветная палитра, цветовое решение интерьера, цветная репродукция- эти словосочетания мы слышим очень часто в повседневной жизни. А сегодня мы поговорим о цветах в химии.

Ребята! А какие ассоциации возникли у вас, когда вы услышали словосочетание «цветная химия»?

Выдвигают предложения в т.ч- «цветные реакции»

Цвет- это химическое или физическое свойство вещества?

Давайте вспомним и другие физические свойства веществ!

Ребята! А почему раствор поваренной соли бесцветный, а медный купорос и его раствор имеет голубой цвет?  

Затрудняются ответить.

Слайд 3

Давайте вместе сформулируем проблему: почему одни вещества или растворы имеют цвет, а другие бесцветные? Или другими словами: в чем причина существования цвета?

2. Основная часть урока.

Слайд 4

2 Обратите внимание на демонстрационный стол: вы видите растворы веществ, чьи формулы представлены на слайде: ZnCL2, FeSO₄, CuSO₄, K₂Cr₂O₇, KCrO₄, KMnO₄ .

К какому классу веществ они относятся?

Соли

Почему вы так считаете?

Запишите формулы этих солей в тетради, составьте уравнения их диссоциации.

На какие частицы диссоциируют эти соли в воде? 

На ионы. Пишут уравнения в тетради

Слайд 5

Какие частицы вещества являются материальными носителями окраски растворов этих солей?

А какие на ваш взгляд ионы обуславливают голубую окраску медного купороса и коричневого сульфата железа?

Ионы меди, железа.

Как можно  доказать, что именно ионы меди и железа окрашивают растворы?

Слайд 6

Ребята! Обратите внимание на слайд: существуют ионы, которые в гидратированном состоянии бесцветны-Na⁺, K⁺, Zn²⁺, Cl^-, NO^-_3-, SO ^2-_4;

Лабораторная работа: качественные реакции на ионы железа и меди.

К 1 мл. растворов солей FeSO₄, CuSO₄ прилить по 1мл. раствора гидроксида натрия

Слайд 7

и ионы, которые  в гидратированном виде окрашены – Cu²⁺,

Fe ³⁺, MnO ^-₄,Cr₂O ^2-₇ .

3.Между прочим, многие поделочные, полудрагоценные и драгоценные камни обязаны своей привлекательной окраской ионам, входящим в их состав.

Сообщения учащихся о малахите, бирюзе   (Приложение 2).

Слайд 8

Первая причина существования окрашенных веществ- ионный состав вещества.

Слайды  9,10, 11,12

3.Однако, при некоторых условиях цвет вещества или раствора не проявляется. Когда это бывает? С чем это связано?

В темноте. Цвет-результат взаимодействия вещества со светом.

Анализируют информацию по слайду 13:

Когда свет солнца падает на вещество, он может полностью отразится от вещества- в этом случае вещество кажется нам белым.  Если свет полностью поглощается веществом- мы  видим его черным! Но если свет с определенной длиной волны отражается, а свет с другой длиной волны  отражается, то мы видим вещество окрашенным.

4. Слайд 14

На уровне электронов атомов происходит следующее: внешние неспаренные электроны поглощают порцию световой энергии и переходят на более высокий энергетический подуровень в пределах уровня. Переход электрона на более высокий подуровень называют возбуждением электрона. Затем электрон спускается на низкий энергетический подуровень и при этом спускает энергию в виде окрашенного света, его мы видим как цвет вещества.

5. Можете ли вы предложить другой источник энергии, кроме световой?

Демонстрационный опыт: сжигание солей, дающих различную окраску  пламени (например,медныйкупорос)

Тепловая, электрическая, ядерная энергия.

Наблюдают опыт.

Слайд 15

6. Подведем второй итог!

Вторая  причина существования окраски вещества кроется в строении предвнешнего энергетического подуровня атома элемента. Это явление используется на практике в спектроскопии.

7. Обратите внимание на раствор перманганата калия- он фиолетовый. Ученые называют его хамелеоном! Этот представитель «химической фауны» изменяет свой цвет в зависимости от химической среды раствора.

Формулируют причину существования цвета веществ.

Слайд 16, 17, 18, 

Демонстрационный опыт: взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в щелочной и кислой средах.

-к подкисленному раствору перманганата калия добавить восстановитель сульфит натрия- раствор обесцвечивается;

-к сильнощелочному раствору перманганата калия добавить восстановитель сульфит натрия- раствор зеленеет.

Наблюдают за экспериментом.

Составляют уравнение  ОВР реакции, определяя вещества- окислитель и восстановитель.

Слайд 19

8.Подведем третий итог! Третья причина существования окраски веществ- степень окисления атомов элементов или зарядов ионов в веществах.

Слайд 20

1.Наступило время ответить на вопрос урока «Кто «отвечает» за цвет?»

2. Рефлексия обучающихся:

-что нового узнали на уроке?

-чему научились?

-какие испытывали затруднения?

Формулируют общий вывод по уроку.

Отвечаю на вопросы.

Информация о домашнем задании

Слайд 21

В качестве домашнего задания предлагаю провести эксперимент:

для изготовления домашнего психрометра (прибор для определения влажности воздуха)   используют хлорид кобальта (II) в качестве водо чувствительного вещества. Почему сухой хлорид кобальта (II), имеющий голубую окраску, розовеют в присутствии воды.

Слайд 22

В заключении я хочу пожелать вам не забывать слова ак. А.К.Павлова, что «изучая, экспериментируя, наблюдая, старайтесь не оставаться у поверхности фактов. Пытайтесь проникнуть  в тайну их возникновения, настойчиво ищите законы ими управляющие».